Question

Num recipiente com 12,5L de capacidade está contida certa amostra gasosa cuja massa exercia uma pressão 685mmHg , à temperatura de 22°C. Quando esse recipiente foi transportado com as mãos , sua temperatura elevou-se para 37°C e a pressão em atm exercida pela massa gasosa passou a ser , aproximadamente : A: 0,24 B: 0,48 C: 0,95 D: 1,50 E: 2,00

Answer 1

É só lembrar da equação geral dos gases:

P_{1} * V_{1} / T_{1} = P_{2} * V_{2} / T_{2}

Assim, como o volume é constante, não o consideramos.

P_{1} / T_{1} = P_{2} / T_{2}

685 / 295 = X / 310  (Lembrando que a temperatura deve estar em Kelvin... 0º = 273 K)

X = (685 * 310) / 295 = 719,83 mmHg

Convertendo para Atm: 

1 Atm = 760 mmHg
x Atm = 719,83 mmHg

x = 0,974 ---> C - 0,95