num recipiente com 12,5 mL de capacidade está contida certa amostra gasosa cuja massa exercia uma pressão de 685 mmHg, á temperatura de 22grau de C. Quando esse recipiente foi transportado com as mãos, sua temperatura elevou-se para 37 grau de C e a pressão em atm exercida pela massa gasosa passoua ser, aproximadamente:
A) 0,24 B) 0,48 C) 0,95 D) 1,50 E) 2,00
Soluções para a tarefa
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Primeiramente, iremos organizar os dados:
P1 = 685mmHg
P2 = ?
V1 = V2 = 12,5mL
T1 = 22°c
T2 = 37°c
Vamos, converter as temperaturas em Kelvim:
T1 = 273 + C
T1 = 273 + 22
T1 = 295K
T2 = 273 + C
T2 = 273 + 37
T2 = 310K
Agora, vamos Converter a pressao inicial em "atm"
1atm ---------------- 760mmhg
x ---------------------685mmhg
760x = 685atm
x 685atm/760
x ≈ 0,901atm
Formula para Volume constante:
Letra C) ≈ 0,950
P1 = 685mmHg
P2 = ?
V1 = V2 = 12,5mL
T1 = 22°c
T2 = 37°c
Vamos, converter as temperaturas em Kelvim:
T1 = 273 + C
T1 = 273 + 22
T1 = 295K
T2 = 273 + C
T2 = 273 + 37
T2 = 310K
Agora, vamos Converter a pressao inicial em "atm"
1atm ---------------- 760mmhg
x ---------------------685mmhg
760x = 685atm
x 685atm/760
x ≈ 0,901atm
Formula para Volume constante:
Letra C) ≈ 0,950
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