Num recipiente com 12,5 mL de capacidade, está contida certa amostra gasosa cuja massa exercia uma pressão de 685,0 mmHg, à temperatura de 22 °C.
Quando esse recipiente foi transportado com as mãos, sua temperatura elevou-se para 37 °C e a pressão em atm exercida pela massa gasosa passou a ser, aproximadamente:
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Será usado a fórmula PV/T = PoVo/To
Onde po = 685,0 mmHg
vo=12,5
to=22
t= 37
porém, é necessário usar as temperaturas em Kelvin:
TºK=TºC-273
TºK=25ºC+273
T = 298ºK
TºK=37+273
T=310ºK
Agora, só pôr na fórmula
(685*12,5)/298 = (P2*12,5)/310
(8562,5)/298 = (P2*12,5)/310
28,73 = 12,5P / 310
12,5P= 8907,3
P=8907,3/12,5
P= 712,6
A pressão exercida será de aproximadamente 712,6 mmHg
Onde po = 685,0 mmHg
vo=12,5
to=22
t= 37
porém, é necessário usar as temperaturas em Kelvin:
TºK=TºC-273
TºK=25ºC+273
T = 298ºK
TºK=37+273
T=310ºK
Agora, só pôr na fórmula
(685*12,5)/298 = (P2*12,5)/310
(8562,5)/298 = (P2*12,5)/310
28,73 = 12,5P / 310
12,5P= 8907,3
P=8907,3/12,5
P= 712,6
A pressão exercida será de aproximadamente 712,6 mmHg
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