Question

Num processo isotérmico sofrido por um gás perfeito, o volume do gás diminui de 4,0 m³ para 0,50 m³. Determine a relação entre a pressão final e a pressão inicial do gás. (p.V)/T= (p_1⋅V_1)/T = (p_2⋅V_2)/T (Lei Geral dos Gases Perfeitos) => p_2/p_1 = V_1/V_2 = ? *​

Answer 1

Explicação passo-a-passo:

$\sf P_1\cdot V_1=P_2\cdot V_2$

$\sf P_1\cdot4=P_2\cdot0,5$

$\sf \dfrac{P_2}{P_1}=\dfrac{4}{0,5}$

$\sf \dfrac{P_2}{P_1}=\dfrac{40}{5}$

$\sf \dfrac{P_2}{P_1}=8$

-> A pressão final é 8 vezes maior que a pressão inicial

Answer 2

Explicação passo-a-passo:

Processo isotérmico

Processo isotérmico é aquele que ocorre num gás a temperatura constante.

Lei de Boyle-mariotte:

$\red{ \iff \boxed{ \sf{ P_{1} * V_{1}~=~ P_{2} * V_{2} } } }$

$\sf{ Onde: } \begin{cases} \sf{ V_{1}~=~4,0cm^3 } \\ \\ \sf{ V_{2}~=~0,5cm^3 } \end{cases}$

Substituindo podemos ter :

$\iff \sf{ P_{1} * 4\cancel{cm^3}~=~ P_{2} * 0,5\cancel{cm^3} }$

$\iff \sf{ P_{1} * 4 ~=~ \dfrac{1}{2}*P_{2} }$

$\iff \sf{ P_{1}~=~\dfrac{1}{4}*\dfrac{1}{2}*P_{2} }$

$\iff \sf{\dfrac{1}{P_{1}}~=~ \dfrac{8}{P_{2}} }$

$\green{ \iff \boxed{ \boxed{ \sf{ \dfrac{P_{2}}{P_{1}}~=~8 } } } }$

Conclusão : A pressão inicial é 8vezes menor que a pressão final.

Espero ter ajudado bastante!)