Question

Num processo de produção de ácido acético, borbulha-se oxigênio no acetaldeído (CH3CHO), a 60 °C, na presença de acetato de manganês (II) como catalisador: 2 CH3CHO (l) + O2 (g) → 2 CH3COOH (l) Num ensaio de laboratório para esta reação, opera-se no vaso de reação com 22,0 gramas de CH3CHO e 18,0 gramas de O2. Quantos gramas de ácido acético são obtidos nesta reação a partir destas massas de reagentes e qual o reagente limitante, ou seja, o reagente que é completamente consumido?

Answer 1

A reação que ocorre é:
2CH3CHO(l) + O2(g) → 2 CH3COOH(l)

Pela reação, 2mols de CH3CHO reagem com 1mol de O2. (proporção molar)
As massas molares dos dois são:
MM(CH3CHO)=12+3.1+12+1+16=44g/mol
MM(O2)=2.16=32g/mol

Então, 2.44=88g de CH3CHO reagem com 32g de O2 (proporção mássica)

Usamos a massa de qualquer um dos dois reagentes e verificamos quanto é necessário do outro.
Vamos usar a do CH3CHO --> m=22g  
Fazemos uma regra de 3:
88g  CH3CHO ------------- 32g O2
22g  CH3CHO -------------  X

X=22.32/88=8g de O2
Mas temos 18g de O2, então o O2 está em excesso (10g em excesso) e o reagente limitante será o CH3CHO que é totalmente consumido.

Espero ter ajudado =)

Answer 2

Resposta:

letra c - 30g e CH3CHO

Explicação:

2 CH3CHO(g) + O2(g) → 2 CH3COOH(g)

Proporção teórica dos reagentes: 2:1

Proporção real dos reagentes: 1,35:1

Massa molar CH3CHO = 44 u  

massa molar O2 = 32 u

Massa molar CH3COOH = 60 u

Observando as proporções teórica e real entre os reagentes, e como temos apenas 22g de CH3CHO, temos excesso de gás oxigênio, sendo o  CH3CHO reagente limitante. Portanto:

2 mol de  CH3CHO ___ 2 mol de CH3COOH  

                    88g ___ 120g

                    22g ___ x        :.. x = 30g de CH3COOH