Question

Num processo de obtenção do ferro a partir da hematita (Fe2O3), Considerando a equação não balanceada?
Fe2O3 + C------Fe + CO2
Utilizando-se 4,8 toneladas de minério e admitindo-se um rendimento de 80% na reação, detemine a quantidade de ferro em tonelada obtida é :

Answer 1

Equação balanceada :

1 Fe2O3(s) + 3 C(s) → 2 Fe(s) + 3 CO(g)

1 mol Fe                      2 mol Fe ~ proporção estequiométrica


Massa molar do FeO3 = 160 g/mol
Massa molar do Fe = 56 g/mol

cálculo do rendimento:

1. 160 ---------------> 2.56
4,8.10^6 ----------->  x

x = 4,8.10^6 / 160

x = 3,36 .10^6 g de Fe

3,36.10^6 ----------> 100 %
 x --------------------->80%

100x = 3,36.10^6 . 80
 
100x = 268800000

x = 268800000 / 100

x = 2688000

x ≈ 2,688 toneladas de Fe

Answer 2

Resposta:

1. 160 ---------------> 2.56

4,8.10^6 ----------->  x

x = 4,8.10^6 / 160

x = 3,36 .10^6 g de Fe

3,36.10^6 ----------> 100 %

x --------------------->80%

100x = 3,36.10^6 . 80

 

100x = 268800000

x = 268800000 / 100

x = 2688000

x ≈ 2,688 toneladas de Fe