Question

Num processo de obtenção do ferro a partir da hematita (Fe 2O3), considere a equação não -balanceada : Fe2O3 + C --> Fe + CO2 Utilizando-se 4,8g de minério e admitindo -se um rendimento de 80% na reação, determine a quantidade de ferro em tonelada obtida (m. at. Fe = 56; C = 12; O = 16) *

a) 1,688 g

b) 2,668 g.

c) 2,688 g.

d) 1,866 g.

e) 2,886 g.
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Answer 1

Resposta:

Alternativa c)

Explicação:

Dados

m(Fe2O3)= 4,8 T

R= 80%

MM(Fe): 56 u= 56 g/mol ==> mol = 56 g

MM(Fe₂O₃): 2*56 + 3*16= 150 u=160 g/mol ==> mol= 160 g

Reação balanceada que ocorre

Fe₂O₃(s) + 3 C(s) ----> 2 Fe(s) + 3 CO₂(g)

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:3:2:3 isto significa que 1 mol de hematita produz 2 mol de ferro, assim:

- cálculo da massa teórica de ferro produzida

Regra de três

 1 mol     ----------    2 mol

160 g(Fe₂O₃) ------ 2 * 56 g(Fe)

4,8 T(Fe₂O₃) -----  m

m= 2 * 56 g * 4,8 T ÷ 160 g

m= 3,36 T

- cálculo da massa real

3,36 T ----100%

m(Fe) ----  80%

m(Fe)= 3,36 T * 80% ÷ 100%

m(Fe)= 2,688 T