Question

Num processo de obtenção de ferro a partir da hematita (Fe2O3), considere a equação:
Fe2O3 + 3C -> 2Fe + 3CO
Utilizando-se 4,8 g de hematita, calcule a massa de ferro produzida.

Answer 1

Resposta:

m(Fe)= 3,36 g

Explicação:

Dados

m(Fe₂O₃)= 4,8 g

m(Fe)= ?

MM(Fe): 56 u= 56 g/mol ==> mol = 56 g

MM(Fe₂O₃): 2*56 + 3*16= 150 u=160 g/mol ==> mol= 160 g

Reação balanceada que ocorre

Fe₂O₃(s) + 3 C(s) ----> 2 Fe(s) + 3 CO(g)

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:3:2:3 isto significa que 1 mol de hematita produz 2 mol de ferro, assim:

- cálculo da massa de ferro produzida

Regra de três

160 g(Fe₂O₃) ------ 2 * 56 g(Fe)

4,8 g(Fe₂O₃) -----  m

m(Fe) = 2 * 56 g * 4,8 g ÷ 160 g

m= 3,36 g