Num processo de obtenção de ferro a partir da hematita (Fe2O3), considere a equação balanceada: 1Fe2O3 + 3C → 2Fe + 3CO(g). Qual a massa de ferro obtida a partir de 500g de Fe2O3, com rendimento da reação igual a 75%?
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1Fe2O3 + 3C → 2Fe + 3CO
Dados:
C:12
O:16
Fe:56
Fe2O3 = 500g
2Fe = x (m) com 75% de rendimento
MM Fe2O3 = 160g/mol
MM 2Fe = 112g/mol
160g - 112g
500g - x (g)
160.x = 500.112
160.x = 56000
x = 56000/160
x = 350g de Fe
Cálculo de Rendimento:
350g de Fe - 100%
x (g) - 75%
x = 26250/100
x = 262,5g de Fe
Dados:
C:12
O:16
Fe:56
Fe2O3 = 500g
2Fe = x (m) com 75% de rendimento
MM Fe2O3 = 160g/mol
MM 2Fe = 112g/mol
160g - 112g
500g - x (g)
160.x = 500.112
160.x = 56000
x = 56000/160
x = 350g de Fe
Cálculo de Rendimento:
350g de Fe - 100%
x (g) - 75%
x = 26250/100
x = 262,5g de Fe
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