Question

Num laboratório, um químico necessita de 800 mL de solução de H2SO4, de concentração 2,5 mol/L , e dispõe de duas soluções aquosas de H2SO4 , comconcentração 2,0 mol/L e 4,0 mol/L , respectivamente. Qual será o volume de cada solução?

Me ajudem!!!!!

Answer 1

Essa questão é mais matemática do que química.

Se você está duvidando dos meu conhecimentos de química farei a prova no final

Resolva esse sistema do jeito que você quiser, eu já fiz uma vez a resolução e não vou ficar explicando que nem uma tontaa aqui pra algum moderador que se acha muito vir eliminar a minha resposta só porque você que não entendeu, denunciou.

$\begin{Bmatrix}2x+4y&=&2\\x+y&=&0.8\end{matrix}$

$\begin{Bmatrix}x&=&0.6~L&=&600~mL\\y&=&0.2~L&=&200~mL\end{matrix}$

Agora provando...

$[H_2SO_4]_{res}=\frac{(n^o~de~mols~do~H_2SO_4)_1+(n^o~de~mols~do~H_2SO_4)_2}{V_{total}}$

$(n^o~de~mols~do~H_2SO_4)_1=[H_2SO_4]_1*V_1$

$(n^o~de~mols~do~H_2SO_4)_1=2~mol/L*0.6=1.2~mol$

$(n^o~de~mols~do~H_2SO_4)_2=[H_2SO_4]_2*V_2$

$(n^o~de~mols~do~H_2SO_4)_2=4~mol/L*0.2=0.8~mol$

Agora substituindo na fórmula.

$[H_2SO_4]_{res}=\frac{(n^o~de~mols~do~H_2SO_4)_1+(n^o~de~mols~do~H_2SO_4)_2}{V_{total}}$

$[H_2SO_4]_{res}=\frac{1.2~mol+0.8~mol}{0.8~L}$

$[H_2SO_4]_{res}=\frac{2~mol}{0.8~L}$

$\boxed{\boxed{\boxed{\boxed{\maltese~[H_2SO_4]_{res}=2.5~mol/L~\maltese}}}}$

E que o moderador antes de deletar a minha questão que ele Resolva em casa a questão, antes de deletar.