Química, perguntado por yasmingabriellep8, 9 meses atrás

Num laboratório, um químico necessita de 500ml de solução de H2SO4, de concentração 0,4mol/l, e dispões de duas soluções aquosas de H2SO4, com concentrações de 1mol/l e 0,25mol/l, respectivamente. Calcule o volume de cada solução que o químico deve misturar para obter a solução desejada.

Soluções para a tarefa

Respondido por matheusgabriel2014mg

Espero ter ajudado boa sorte

Anexos:

yasmingabriellep8: Obrigada!

matheusgabriel2014mg: Eu errei

matheusgabriel2014mg: A fórmula é: C1.V1 = C2.V2 onde: Cl = Concentração do volume 1 V1 = Volume da solução 1 C2 = Concentração do volume 2 V2 = Volume da solução 2 Seguindo: 500mL.3 mol / L = V2.15 mol / L 1500mL = V2.15 mol / L V2 = 1500mL / 15 mol / L V2 = 100 mL Para obter um volume de 500 mL de solução 3 mol / L de H2SO4, é necessário diluir uma solução 100 mL de H2O

matheusgabriel2014mg: O certo aí

matheusgabriel2014mg: Espero ter ajudado

matheusgabriel2014mg: Boa sorte

yasmingabriellep8: Obrigada!!!

yasmingabriellep8: De vdd

Respondido por barbaralanzarini

Resposta:

A resposta é 200 ml da solução de 1 mol/l e 800 ml da solução de 0,25 mol/l

Explicação:

Nessa questão você usa a fómula Co . Vo = Cf . Vf

Então na primeira solução fica:

0,4 . 500 = 1 x