Question

Num laboratório, há um frasco contendo uma solução aquosa de ácido nítrico (massa molar= 63g/mol), cujo rótulo contém as informações: densidade= 1,4g/ml; 63% de soluto em massa. Responda:
a) qual é a massa de 2 litros daquela solução?
b) qual é a massa de soluto contida em 2 litros da solução?
c) qual é a concentração em mol/L daquela solução?
d) que volume daquela solução devemos retirar para preparar 2 litros de uma solução de concentração 3 mol/L?

Answer 1

Olá.

a) Para descobrir a massa de uma certa quantidade em volume de uma solução, temos que utilizar a fórmula da densidade (d):

d = m / V, em que:

d = Densidade em g/$cm^{3}$

m = Massa em g

V = Volume em ml

Sabemos que a densidade da solução é 1,4 g/ml. Assim, pela fórmula da densidade vamos saber quanto pesam 2 litros (2000 ml) de solução:

1,4 = m / 2000

m = 1,4 * 2000

m = 2800 g

b) Sabemos que a solução apresenta 63% de soluto em massa. Sabemos que a massa de 2 litros de solução é 2800 g. Para calcular a massa de soluto presente nessa massa, temos:

2800 * 063 = 1764 g de soluto

c) Sabemos que a solução contém 1764 g de ácido nítrico (soluto) em 2 Litros de solução. Sabemos também que a massa molar do ácido nítrico é 63 g.

Assim, vamos ver quantos mols de ácido nítrico representam essas 1764 g, dividindo-se essa massa pela sua massa molar:

1764 / 63 = 28 mols

Porém, temos 28 mols em 2 Litros de solução, correto? Assim, a concentração em mol/L será: 14 mol/L.

d) Queremos preparar 2 litros de solução de concentração 3 mol/L. Ou seja, precisamos pegar então 6 mols no total.

Sabemos que a concentração da solução inicial é 14 mol/L. Através de uma regra de três, vamos analisar quantos litros precisaremos pegar para ter essa quantidade de soluto:

14 mols    ---    1 L

6 mols    ---    X L

14 X = 6

X = 6/14

X = 0,43 L de solução

Espero ter ajudado ;)