Question

Num laboratório de química, um técnico necessitava de uma solução de ácido sulfúrico com título em massa de 15%. No entanto, ele dispunha de um frasco de 1 litro de solução de ácido sulfúrico concentrado, no qual era possível ver um rótulo como o ilustrado abaixo:

Answer 1

Para determinar a quantidade de água que deve ser adicionada na solução, basta substituir com os valores fornecidos na imagem (que não está presente na questão) na seguinte equação "X = (100 × C × V × MM) ÷ 15"

Como determinar a quantidade de água necessária para diluir a solução de ácido sulfúrico?

Inicialmente, devemos observar que o técnico de laboratório necessita de ácido sulfúrico com título em massa de 15%. Ou seja, significa que a cada 100 gramas de água, deve haver 15 gramas de ácido sulfúrico.

Como o enunciado está incompleto e falta a concentração do frasco de 1 L de ácido sulfúrico, podemos resolver utilizando incógnitas, como pode ser observado abaixo:

Inicialmente, devemos determinar a quantidade, em número de mol, presentes na solução de 1 litro, para isso podemos realizar o seguinte cálculo:

C × V = N

• C = Concentração (em mol/L)
• V = Volume (1 Litro)
• N = N° de mol de Ácido sulfúrico

Sabendo o número de mol, podemos determinar a quantidade de gramas presentes utilizando o valor da massa molar. Portanto, temos que:

N × MM = m

• N = Número de mols de Ácido sulfúrico
• MM = Massa molar do Ácido sulfúrico (98 gramas)
• m = Massa de ácido sulfúrico presente na solução, em gramas.

Encontrando a massa em gramas, podemos determinar a quantidade de água necessária utilizando a seguinte regra de três:

15 gramas de Ácido Sulfúrico ⇒ 100 gramas de água

m gramas de Ácido Sulfúrico ⇒ X gramas de água

Portanto, de forma geral, podemos escrever a seguinte equação para resolver o exercício:

X = (100 × C × V × MM) ÷ 15

• C = Concentração do frasco de Ácido sulfúrico
• V = Volume da solução (1 litro)
• MM = Massa molar do Ácido sulfúrico
• X = Quantidade de água necessária

Saiba mais sobre Diluição em: brainly.com.br/tarefa/40831252

#SPJ4