Question

Num laboratório de química , para investigar o calor liberado na combustão de alguns compostos , foram realizadas as reações representadas pelas equações que descrevem , respectivamente , as queimas de hidrogênio , carbono e acetileno :



I- H2(g) + ½ O2 --> H2O(L) ΔH = - 280KJ mol
II – C (grafita) + O2(g) ---> CO2(g) ΔH = - 390 kj mol
III – C2H2(g) + 5/2 O2(g) -> 2 CO2(g) + H20(L) ΔH = - 1300 kj mol

Lembrando que a equação química de formação corresponde a produção de 1 mol de uma substancia composta a partir de suas substancias simples no estado padrão, pede- se

A) A equação balanceada da reação de formação do acetileno, C2H2(g)

B) O valor do ΔH da reação de formação do acetileno

Answer 1

Resposta e Explicação:

A) A equação balanceada da reação de formação do acetileno, C2H2(g):

2 H2 + 4 C -> 2 C2H2

B)  Agora, para saber a entalpia global de formação, preciso ter os mesmos componentes do lado da reação balanceados para que eu possa "cortá-los" e achar a reação global de formação do Acetileno (C2H2).

2 H2 + 1 O2 -> 2 H2O (Multipliquei por 2; logo 2 . (-280) =  [-560kj mol])

4 C + 4 O2 -> 4 CO2   (Multipliquei por 4; logo 4 . 390 =  [1560kj mol])

4 CO2 + 2 H2O -> 2 C2H2 + 5 O2 (Inverti e "" por 2; logo 2.1300 [2600kj mol]

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2 H2 + 4 C -> 2 C2H2 (Já balanceada) e Somo os ΔH = +3600