Question

Num laboratório de química, o estoque de reagentes disponível pode ser formado por soluções concentradas. Partir-se de uma solução concentrada para se obter uma solução diluída é um procedimento de rotina em laboratório. Na preparação de uma solução diluída, com base em uma mais concentrada, retira-se um volume de solução concentrada de hidróxido de sódio (NaOH) 1,0 mol/L para se preparar 500 mL de uma solução diluída a 0,2 mol/L. Se C1V1=C2V2, o volume inicial de solução de NaOH 1,0 mol/L retirado para se obter a solução diluída será:

400 mL
200 mL
125 mL
100 mL

Answer 1

C1 = 1 mol/L
C2 = 0,2 mol/L
V2 = 0,5 L
V1 = ?
(Essa fórmula vale tanto para concentrações molares ou em g/L, no caso o exercício deu mol/L então será a unidade usada) 
1xV1 = 0,2x0,5
V1 = 0,1 L ou 100mL

Qualquer erro me avise

Answer 2

O volume inicial de solução de NaOH 1,0 mol/L retirado para obter a solução diluída foi de 100 mL.

Como encontrar o volume inicial de solução?

Para resolver esse exercício, devemos utilizar a fórmula dada pelo enunciado, que relaciona os volumes e concentrações antes e depois da diluição. Temos:

C1 · V1 = C2 · V2

• C1 = Concentração inicial
• V1 = Volume inicial
• C2 = Concentração final
• V2 = Volume final

A partir dessa equação, basta substituir os valores expostos no enunciado. Portanto, temos:

C1 · V1 = C2 · V2

1 mol/L · V1 = 0,2 mol/L · 0,5 L

V1 = 0,1 L

Observação: É importante converter "500 mL" para litros, já que as concentrações estão em "mol/L".

Saiba mais sobre diluições em: brainly.com.br/tarefa/13470085

#SPJ2