Question

Num laboratório de química, Marilda, a técnica do laboratório, pesou na balança 2g de NaOH e 180g de água. Ela
precisa calcular a fração molar da mistura dessas duas substâncias e pra isso ela precisa saber exatamente quantos mols
ela tem de cada uma das substâncias. Marilda, olhando as massas já sabe de cabeça o número de mols, mas você não.
Calcule o número de mols de NaOH e o número de mols de água que Marilda pesou.

Answer 1

Resposta:

A solução contém 0,05 mol de NaOH e 10 mols de água.

A fração molar do soluto é 0,05 e a fração molar do solvente é 0,995.

Explicação:

A fórmula para calcular o número de mol de uma substância é dividir a massa pesada do composto pela sua massa molar.

Assim, para o hidróxido de sódio, temos: n= m/mm -> n= 2 g/ 40 g/mol --> n= 0,05 mol.

Para a água, fazemos de maneira semelhante: n= m/mm -> n= 180 g / 18 g/mol -> n= 10 mol

Agora, para calcular a fração molar de NaOH, basta dividir seu número de mol pelo número de mol total a solução.

$F_{m}NaOH=$ 0,05 mol / 10,05 mol -> = 0,005.

Para a água:

$F_{m}H_{2}O =$ 10 mol / 10,05 mol -> = 0,995

Note que, sempre, se somarmos as frações molares dos dois componentes (ou mais) obteremos o valor de 1,0. Os valores foram arredondados, de acordo com a metodologia de algarismos significativos e arredondamento utilizados e estabelecidos pela metrologia química.