Question

Num laboratório de química de 6 m x 11 m x 3,5 m, uma experiência está sendo conduzida. A pressão é de 0,9 atm e a temperatura é de 18 ºC. Uma das etapas da experiência requer a combustão de 500 mL de etanol (PA; d =0,78). Considerando que a queima desta quantidade de etanol não altera significativamente as condições ambientes, mas libera gás carbônico. Defina o volume de CO2 gerado (em L) e a concentração do gás carbônico no ambiente do laboratório, em MOL.L-1.

Answer 1

Densidade = 0,78 g/mL

Volume = 500 mL

Calculamos a massa de etanol a partir da densidade :

D = m / V

0,78 = m / 500

m = 0,78 . 500

m = 390 g de C2H5OH

Cálculo do número de mols de etanol:

Massa molar do C2H5OH = 46 g/mol

1 mol  ---------- 46 g
x mol ----------- 390 g

x = 390 / 46

x = 8,478 mols de etanol

Agora calculamos o número de mols para o CO2 , a partir da estequiometria de reação:

C2H5OH + 3 O2 = 2 CO2 + 3 H2O

1 mol C2H5OH ----------> 2 mol CO2
8,478 mol ------------------> y mol CO2

y = 8,478 . 2

y = 16,956 mols de CO2

P = 0,9 atm

R = 0,082

T = 18 + 273 =  291 K

PV = n. R.T

0,9 . V = 16,956 . 0,082 . 291

0,9 . V = 404,60

V =404,60 / 0,9

v = 449,56 L

M = n / V

M = 19 ,956 / 449,56

M ≈ 0,0443 mol/L

espero ter ajudado!.