num dia muito quente,roberto pretende tomar um copo de água bem gelada .para isso ,coloca,num recipiente termicamente isolado e de capacidade térmica desprezível,1000g de água a 15°c e 200g de gelo a -6°c.esperando pelo equilíbrio térmico,roberto obterá:são dados .calor específico de água =1 cal/g°c .calor específico do gelo =0,5 cal/g°c.calor latente de fusão do gelo =80cal/g
Soluções para a tarefa
O equilíbrio térmico se deu à temperatura de 0° Celsius.
O calor sensível é aquele que provoca uma variação na temperatura. Para calcular o calor sensível perdido ou absorvido pelo corpo usamos a fórmula abaixo -
Q = mcΔt
Onde,
m = massa do corpo
ΔT = variação da temperatura
c = calor específico do corpo
O calor latente é o calor que, ao ser fornecido ou retirado de um corpo, provoca uma mudança de estado físico.
Podemos calcular o Calor Latente por meio da seguinte equação -
Q = mL
Onde,
m = massa do corpo
L = calor latente do corpo
As trocas de calor ocorrerâo de forma que todo o calor recebido será igual ao calor cedido.
∑Q = 0
Calor recebido pelo gelo até 0°C e para derretê-lo completamente-
Q = mcΔT + mL
Q = 200. 0,5. 6 + 200.80
Q = 600 + 16000
Q = 16600 Cal
Calor cedido pela água-
Q = mcΔT
Q = 1000. 1. 15
Q = 15000 Cal
Ou seja, o calor cedido pela água levará o gelo à 0°C mas não será capaz de derreter completamente o gelo.
A temperatura de equilíbrio é de 0°C.