Question

Num dia em que a temperatura ambiente é de 37°C, uma pessoa, com essa mesma temperatura corporal, repousa à sombra. Para regular sua temperatura corporal e mantê-la constante, a pessoa libera calor através da evaporação do suor. Considere que a potência necessária para manter seu metabolismo é 120 W e que, nessas condições, 20% dessa energia é dissipada pelo suor, cujo calor de vaporização é igual ao da água (540 cal/g). Utilize 1 cal igual a 4 J.

Após duas horas nessa situação, que quantidade de água essa pessoa deve ingerir para repor a perda pela transpiração?

0,8g
0,44g
1,30g
1,80g
80,0g

Answer 1

Transformar as unidades para unidades do nosso interesse, ou seja, transformar cal/g para J/g: Lv=540 cal/g = 2160 J/g

Sendo a equação de descreve o calor latente:

Q=m . Lv = m . 2160 J Sendo o valor da massa (m) em gramas (g)

20% da energia é dissipada em forma de suor. Logo:

Q=0,2 . E

m . 2160 = 0,2 . E

E = m . 10800 J

Pela equação de Potência e descobrir o valor da massa:

E = Pot . t

m . 10800 = 120 . 2 . 3600

m=80 g