Question

Num composto ionico, sedo X o cation e Y o anion e X3Y2, provavelmente os atomos X e Y, tenham respectivamente os segundos numeros de eletrons na ultima camada

a- 3 e 2
b- 5 e 6
c-3 e 6
d- 2 e 5
e-2 e 3

Answer 1

Olá

Temos o seguinte composto químico com átomos genéricos

$x_3y_2$

Para a maior parte de ligações iônicas, é facilmente descoberto a carga de tais átomos ligados

Basta que façamos uma troca, em diagonal, entre os índices

O índice do primeiro vai como carga negativa do segundo, enquanto o índice do segundo vai como carga positiva do primeiro

$x^{2+}+y^{3-}$

Dessa forma, sabemos que:

A carga do cátion define quantos elétrons possui na camada de valência

A carga do ânion define a quantidade de elétrons na camada de valência a partir da diferença entre 8 e este valor

Logo, temos que

$8-3=5$

Então, o átomo x tem 2 elétrons em sua última camada enquanto o átomo y apresenta 5 elétrons

Resposta correta:
Letra D

Answer 2

Letra D.
Pois X é cátion, ou seja, perde os elétrons da camada de valência, no caso, o nox é +2. E Y quer ganhar, ou seja, o nox é -3 elétrons.

Fazendo as contas, (+2.3)+(-3.2)=+6-6=0