Question

Num composto em que, sendo X é o cátion e Y é o ânion e a fórmula é XY3, provavelmente os átomos X e Y no estado normal tinham os seguintes números de elétrons na camada de valência, respectivamente: *
3 e 7.
3 e 2.
2 e 5.
2 e 3.

Ao se transformar em íon estável, um átomo de sódio (Z = 11) e um átomo de flúor (Z = 9), respectivamente: *
perde e ganha 1 elétron.
perde e ganha 2 elétrons.
ganha e perde 2 elétrons.
ganha e perde 1 elétron.

Dois átomos de elementos genéricos A e B apresentam as seguintes distribuições eletrônicas em camadas: A = 2, 8, 1 e B = 2, 8, 6. Na ligação química entre A e B, I. O átomo A perde 1 elétron e transforma-se em um íon (cátion) monovalente. II. O átomo B cede 2 elétrons e transforma-se em um ânion bivalente. III. A fórmula correta do composto formado é A2Be a ligação que se processa é do tipo iônica. Assinale a alternativa correta: *
Apenas II é correta.
Apenas I é correta.
Apenas II e III são corretas.
Apenas I e III são corretas.

Answer 1

Explicação:

1) $\sf XY_3~\Rightarrow~X^{3+}~Y^{-}$

• O átomo X cedeu 3 elétrons, logo há 3 elétrons na sua camada de valência. X pertence à família 3A

• Cada átomo Y recebeu 1 elétron (são 3 átomos, por isso a atomicidade de Y em $\sf XY_3$ é 3), então há 7 elétrons na sua camada de valência, pois teve que receber 1 elétron para completar o octeto. Y pertence à família dos halogênios, 7A

=> 3 e 7

2)

=> Sódio

$\sf Na_{11}~\Rightarrow~1s^2~2s^2~2p^6~3s^1$

O sódio possui 1 elétron na sua camada de valência, logo ao se transformar em íon estável, perde 1 elétron

=> Flúor

$\sf F_{9}~\Rightarrow~1s^2~2s^2~2p^5$

O flúor possui $\sf 2+5=7$ elétrons na sua camada de valência, logo ao se transformar em íon estável, ganha 1 elétron, completando o octeto

=> perde e ganha 1 elétron.

3)

I. O átomo A perde 1 elétron e transforma-se em um íon (cátion) monovalente.

=> Verdadeiro, pois o átomo A possui 1 elétron na sua camada de valência (a última camada)

II. O átomo B cede 2 elétrons e transforma-se em um ânion bivalente.

=> Falso. Na verdade, o átomo B ganha 2 elétrons, pois possui 6 elétrons na sua camada de valência e recebendo 2 elétrons completa o seu octeto

III. A fórmula correta do composto formado é A2B e a ligação que se processa é do tipo iônica.

=> Verdadeiro

$\sf A~\Rightarrow~A^{+}$, perde um elétron

$\sf B~\Rightarrow~B^{2-}$, ganha um elétron

$\sf \red{A_2B}~\Rightarrow~$ é o composto formado

=> Apenas I e III são corretas.