num certo recipiente, à temperatura de 796 °C, os componentes gasosos têm as seguintes pressões parciais : Pnocl= 3,46 atm; Pno = 0,110 atm; Pcl2 =0,430 atm. verifique se a reação 2 NOCI (g) 2 NO (g) + CI2 (g) atingiu a situação de equilíbrio, sabendo que, nessa temperatura, Kp= 3,29 x 10-4
Soluções para a tarefa
Olá, a constante de equilíbrio, Kp, é calculada pela razão entre: o produto das pressões parciais de equilíbrio dos produtos da reação, elevados aos seus coeficientes estequiométricos, pelo produto das pressões parciais de equilíbrio dos reagentes da reação, também elevados aos coeficientes.
para a reação: 2 NOCI(g) --> 2 NO(g) + CI2(g)
Kp = (pNO)².(pCl2)/(pNOCl)²
Se o valor calculado na expressão acima para Kp é = a constante de equilíbrio, a reação está no equilíbrio.
Se for < Kp, a reação se desloca para formar mais produto.
Se for > Kp, a reação se desloca para formar mais reagente. Considerando as pressões parciais pNOCl = 3,46 atm; pNO = 0,110 atm; pCl2 = 0,430 atm.
Kp = (0,110)².(0,430)/(3,46)²
Kp = 0,0121.0,430/11,97
Kp = 0,00520/11,97
Kp = 4,34.10^-4 como o valor calculado, 4,34.10^-4, é maior do que a constante de equilíbrio,3,29 x 10-4, a reação não está no equilíbrio e vai formar mais reagente.