Question

Num certo processo industrial, o nitrogênio aquecido a 500K num vaso de volume constante. Se o gás entra no vaso a 100atm e 300K, qual sua pressão na temperatura de trabalho, se o comportamento for o de gás ideal ?

Answer 1

Aplicar a Eq Geral dos Gases

$\frac{ P_{i} V_{i} }{ T_{i}} = \frac{ P_{f} V_{f} }{ T_{f}}$

onde: Pi= pressão inicial, Pf= pressão final, Vi= volume inicial, Vf= volume final, Ti= temperatura inicial, Tf= Temperatura final e P= atm, V= L, T= ºK
Como Vi=Vf fica   Pi/Ti=Pf/Tf

Dados:

Pi= 100atm,  Ti= 300ºK,  Pf= ?,  Tf= 500ºK

Pf= 100*500/300 ≡ 167atm

Answer 2

Olá!

Temos os seguintes dados:

P1 (pressão inicial) = 100 atm
T1 (temperatura inicial) = 300 K
P2 (pressão final) = ? (em atm)
T2 (temperatura final) = 500 K

Segundo a Lei de Charles e Gay-Lussac no estudo dos gases, temos uma transformação isocórica (ou isovolumétrica) quando o seu volume permanece constante ou igual, logo, teremos a seguinte fórmula:

$\dfrac{P_1}{T_1} = \dfrac{P_2}{T_2}$

$\dfrac{100}{300} = \dfrac{P_2}{500}$

$300*P_2 = 100*500$

$300P_2 = 50000$

$P_2 = \dfrac{50000}{300}$

$P_2 = 166,666... \to \boxed{\boxed{P_2 \approx 167\:atm}}\end{array}}\qquad\checkmark$

Espero ter ajudado! =)