Num calorimetro ideal contendo 500g de agua a temperatura de 10°c
Soluções para a tarefa
A massa do líquido colocada no calorímetro é de 500 gramas.
Calor Sensível
Dentro do calorímetro ideal são misturados 500 gramas de água a 10°C com uma massa de outro líquido a 45°C. Esse líquido com temperatura maior cederá calor para a água, até que o equilíbrio térmico ocorra a 25°C.
A fórmula utilizada para o cálculo do calor cedido e do calor recebido é a que segue abaixo-
Q = mcΔt
Onde,
- m = massa do corpo
- ΔT = variação da temperatura
- c = calor específico do corpo
As trocas de calor entre os dois líquidos ocorrem de forma que todo o calor cedido pelo líquido será recebido pela água.
∑Q = 0
Qcedido + Qrecebido = 0
m.c.ΔT (líquido) + m.c.ΔT (água) = 0
m. 0,75. (25 - 45) + 500. 1. (25 - 10) = 0
- 15m + 7500 = 0
m = 500 gramas
Abaixo, segue a questão completa-
Num calorímetro ideal contendo 500 g de água a temperatura de 10°C, mistura-se um líquido a 45°C, de calor específico 0,75 cal / g °c. Após 15 minutos, mede-se a temperatura de equilíbrio térmico e encontra-se o valor 25°C. Pede-se: A massa do líquido colocada no calorímetro.
Saiba mais sobre o Calor sensível em
brainly.com.br/tarefa/192346
#SPJ4