Num calorímetro de capacidade térmica desprezível ha 800 gramas de água a 10 ºC. Colocam se entao cuidadosamente no seu interior, 400 gramas de outro liquido a 60 ºC. Verifica se que o equilíbrio térmico é atingido quando a temperatura do conjunto é 20 ºC. Supondo não haver perdas de calor, determine o calor especifico de líquido. É dado o calor especifico da água: 1 cal/(g . ºC)
Soluções para a tarefa
Q1+Q2=0
Q=mcDeltaT
800*1(20-10)+400c(20-60)=0
800*10+400c*(-40)=0
400c*(-40)= -8000
400c=-8000/-40
400c=200
c=200/400
c=0,5 cal/gºC
O calor específico do líquido é igual a c = 0,5 cal/gºC.
Considerando que, conforme o enunciado, não ocorrem trocas de calor com o meio externo, apenas entre a água e o outro líquido, teremos então um equilíbrio térmico.
De acordo com o Princípio geral das trocas de calor, se dois ou mais corpos trocam calor entre si, a soma algébrica das quantidades de calor trocadas pelos corpos, até o estabelecimento do equilíbrio térmico, é nula.
Qa + Qb + Qc +... = 0
A quantidade de calor é dada por:
Q = m . c . ΔT
Substituindo os valores do enunciado:
Qágua + Qliq = 0
m . c . ΔT + m . c . ΔT = 0
800 . 1 . (20 - 10) + 400 . c . (20 - 60) = 0
8000 - 16000c = 0
16000c = 8000
c = 0,5 cal/gºC
Você pode aprender mais sobre Calorimetria aqui: brainly.com.br/tarefa/18327006
