Question

Num becker encontram - se dissolvidos, e completamente dissociados, em água destilada: 0,1mol de NaCl 0,2 equivalentes de Na2SO4 e 7,45g de KCL para o

volume de 500ml de solução. As molaridades dos ions Na+ e Cl- são respectivamente:
a) 0,4M e 0,4M
b) 0,1M e 0,4M
c) 0,3M e 0,2M
d) 0,6M e 0,4M
e) 0,6M e 0,2M

Answer 1

As dissociações serão as seguintes:
NaCI  -->  Na[+]  + Cl[-]
Na2SO4  -->  2Na[+]  + SO4[-2]
KCl -->   K[+]  + Cl[-]

Temos 0,1 mol de NaCl , logo desse sal teremos 0,1 mol de Na[+] e 0,1 mol de Cl[-].
Temos 0,2 equivalentes de Na2SO4. Como é um sal, usamos a carga total do cátion para a conversão para mol. A carga total é +2. Então teremos 0,2/2=0,1 mol de Na2SO4.   Na dissociação é gerado 2 Na[+] por molécula. Então teremos 0,2mol de Na[+] desse sal.
Temos 7,45g de KCl, convertemos para mols.
n=m/MM   MM(KCl)=39+35,5=74,5
n(KCl)=7,45/74,5=0,1mol. Então teremos 0,1 mol de Cl[-] desse sal.

Somando tudo:
n(Na+)=0,1+0,2=0,3mol
n(Cl-)=0,1+0,1=0,2mol
Calculamos as concentrações:
C=n/V      V=500mL=0,5L
C(Na+)=0,3/0,5=0,6M
C(Cl-)=0,2/0,5=0,4M

Alternativa correta: Letra D.

Espero ter ajudado =)