Question

Num balão volumétrico são colocados 200 mL de ácido sulfúrico 0,50 mol/L de hidróxido de sódio 1,0 mol/L. O volume é completado a 1000 mL e homogenizado. A reação que ocorre é:
H₂SO₄ + 2NaOH ---> NaSO₄ + 2H₂O

A solução resultante será(se houver excesso mostre a concentração deste).

Answer 1

V ( H₂SO₄ ) = 200 mL  ou 0,2 L

M (H₂SO₄  ) = 0,50 mol/L

V ( NaOH ) = 1000 mL ou 1,0 L ( completado e homogenizado )

M ( NaOH) = 1,0 mol/L

Volume total = 200 mL + 400 mL = 600 mL

Volume final = 1,0 L


Equação química balanceada:

1 H₂SO₄ + 2 NaOH ⇒ 1 NaSO₄ + 2 H₂O

1 mol de H₂SO₄  ------> 2 mols de NaOH ------> 1 mol de NaSO₄

Cálculo do número de mols H2SO4:

n1 = M . V

n1 =  0,50 . 0,2

n1 = 0,1 mol de H₂SO₄

Para o NaOH:

n1 = M . V

n1 = 1,0 .0,2 

n1 = 0,4 mols de NaOH

ou seja:

0,1 mol de H₂SO₄ ---------> 0,2 mols de NaOH --------> produz 0,1 mol de  NaSO₄

neste caso temos o excesso de 0,2 mols de NaOH, ou seja no balão volumétrico teremos 0,2 mols de NaOH

Logo as molaridades resultantes serão

* como o H₂SO₄ foi consumido, logo em 1,0 L de  Na₂SO₄ :

M = n1 / V

M = 0, 1 / 1,0

M = 0,1 mol/L de Na₂SO₄

para o NaOH:

M = n1 / V

M = 0,2 / 1,0

M = 0,2 mol/L de NaOH

espero ter ajudado!.