Question

Num balão volumétrico de 500,0 mL dissolveram-se 39,14 g de cloreto de amónio, NH4Cl (s), em cerca de 200 mL de água e completou-se o volume até ao traço de referência com água destilada.

A concentração molar da solução, em mol.dm-3.

A concentração mássica em g.mL-1.

A percentagem em massa.

Answer 1

Olá!

   

* Cálculo da concentração molar da solução em  mol.dm⁻³ :

a ) Massa molar NH₄Cl = 53,491 g/mol

Quantidade em mols da solução :

1 mol NH₄Cl -------------------- 53,491 g

x mol NH₄Cl --------------------- 39,14 g

x = 39,14 * 1 / 53,491

x = 39,14 / 53,491

x = 0,731 mols

Volume em dm⁻³ : 200 mL / 1000 => 0,2 dm⁻³

Então :

M = n / V
M = 0,731 / 0,2

M = 3,655 mol.dm⁻³

* Cálculo da concentração mássica em g.mL⁻¹ :

C = m / V
C = 39,14 / 200

C = 0,1957 g.mL⁻¹

* Cálculo da percentagem em massa:

Considerando a densidade da solução D = 1,0 g/mL calculamos então a massa do solvente :

D = m / V

1,0 = m / 200

m = 1,0 * 200

m = 200 g

Massa soluto ( m₁ ) = 39,14 g

Massa solvente ( m₂ ) = 200 g

Então :

T =  m₁ / m₁ + m₂

T = 39,14 / 39,14 + 200

T = 39,14 / 239,14

T = 0,1636

T% = 100 * T
T% = 100 * 0,1636

T = 16,36 %

Espero ter ajudado!