Num balão de vidro, com dois litros de capacidade e hermeticamente fechado, encontra-se uma mistura gasosa constituída por hidrogênio (H‚), hélio (He) e oxigênio (O‚), na qual existe 0,32 g de cada gás componente, nas condições ambientais de temperatura e pressão. A reação de formação de água é iniciada por meio de uma faísca elétrica produzida no interior do balão.
Antes de acontecer a reação de sintese da água, as quantidades de materia dos componentes hidrogenio (H2) e o oxigenio (O2) na mistura inicial são, respectivamente, iguais a:
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para saber a quantidade de matéria basta lembrar que 1 mol tem 6,02 . 10^23 partículas
1 mol de H2 tem massa 2 g
1 mol de O2 tem massa 32 g
como no balão tem 0,32g de cada gás será 0,32/32*1mol para O2 = 0,01mol
0,32/2*1mol para H2 = 0,16mol
em particulas basta multiplicar por 6,02 . 10 ^23
1 mol de H2 tem massa 2 g
1 mol de O2 tem massa 32 g
como no balão tem 0,32g de cada gás será 0,32/32*1mol para O2 = 0,01mol
0,32/2*1mol para H2 = 0,16mol
em particulas basta multiplicar por 6,02 . 10 ^23
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