Question

Num balão de propaganda, havia 4100 L de gás oxigênio (massa molecular = 32 u) a -23ºC e 2 atm de pressão. Tendo ocorrido vazamento, verificou-se que a pressão diminuiu em 0,5 atm, que massa de gás oxigênio foi perdida, sabendo-se que a temperatura permaneceu constante? *
3,2 kg
25,6 kg
6,4 kg
19,2 kg
0,6 kg​

Answer 1

Resposta:3,2 kg

Explicação:V=4100 L,MM=32 g/mol,T=-23°C+273-->250°K,R=0,082 atm.L/K.mol,P=2 atm,P vazia=0,5 atm,P restante=1,5 atm,m restante=?,m real=?,m vazia=? Equação de Clapeyron

                        P restante.V=m restante.RT/MM

                        1,5.4100=0,082.250.m restante/32

                        0,082.250.m restante=1,5.4100.32

                        20,5.m restante=196800

                        m restante=196800/20,5

                        m restante=9600 g:1000-->Kg

                        m restante=9,6 Kg

                        P real.V=m real.RT/MM

                        2.4100=0,082.250.m real/32

                        0,082.250.m real=2.4100.32

                        20,5.m real=262400

                       m real=262400/20,5

                       m real=12800 g:1000--> Kg

                       m real=12,8 Kg

                       P vazia.V=m vazia.RT/MM

                       0,5.4100=0,082.250.m vazia/32

                       0,082.250.m vazia=0,5.4100.32

                      20,5.m vazia=65600

                      m vazia=65600/20,5

                      m vazia=3200 g:1000--> Kg

                      m vazia=3,2 Kg