Question

Num acidente rodoviário, um caminhão-tanque derramou na estrada 5m3 de ácido fosfórico concentrado (16 mol/L). Os técnicos levaram ao local 10 toneladas de cal hidratada, Ca(OH)2, para ser usada na neutraização.
2H3PO4(aq) + 3Ca(OH)2(s) ---> Ca3(PO4)2(s) + 6H20(l)
Essa quantidade de base será suficiente para neutralizar todo o ácido derramado na estrada? Justifique.

Answer 1

temos uma reaçao de neutralizaçao:acido+base=sal+agua......2H3PO4+3Ca(oH)2....Ca3(PO4)2+6H20.............2mols....3mols....1mol.....6mols[proporçao experimental].....5m 3l3vado ao cubo.....v[situaçao real]...molaridade do acido que e 16mol/l...podemos concluir quantos mols de acido foram derramados no rio..........5m ao cubo do acido ...n mols....1L....16 mols.vamos transforma os 5m ao cubo em litros:1m ao cubo..1000L....5m ao cubo ....x...x=5000L.....5000mL...nmols...1L....16 mols...n=80000 mols de acido foram derramados.vamos por na equaçao:2H3PO4+3Ca(0H)2..Ca3(PO4)2+6H2O....2MOLS...3MOLS.....1mol...6mols....80.10elevado ao cubomol...v......2H3PO4+3Ca(OH)2....Ca(PO4)2+6H2......2MOLS ...3.74g..80.10 elevado ao cubo mol.....m..............m=8,8 toneladas.

Answer 2

Resposta: Sim, será suficiente.

Explicação:

5000L x 16mol/L = 80.000 mols de ácido a set neutralizado

10t = 10.000.000 gramas / 74g/mol de Ca(OH)2 ≈ 135.000 mols de base

Como a proporção de ácido/base é 2/3, cada 20 mols de ácido requer 30 mols de base.

Desta forma, cada 80000 mols vai requerem 120000 mols. Dispomos de ≈ 135.000 mols de base. Desta forma, será suficiente.