Num acidente, 98 toneladas de ácido sulfúrico são derramados numa rodovia. Quantas toneladas de
Óxido de cálcio devem ser utilizadas para neutralizar o ácido?
Dados: massa molar do H2so4= 98; massa molar do CaO=56
Equação da reação
HaSO4 + Ca0 -> CaSO4 + H2O
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Resposta:
56 toneladas
Explicação:
por regra de três:
56g de CaO2 ----------------- 98g de H2So4
xg de CaO2 ---------------- 98000000g de H2So4 (de toneladas para gramas pra não descofigurar a regra de três.
sendo direto
x=56.98000000/98
x=56000000g
como a questão pede em toneladas é só dividir por 1milhão ( de gramas pra toneladas, dividi-se por 1.000.000
(56000000/1000000) toneladas
= 56 toneladas
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