Nosso suco gástrico é uma solução aquosa de HCl( ácido clorídrico ), com massa de0,365 g para cada 1 litro. Com base nessa informação, determine a concentração molar (molaridade, mols/L ) do ácido clorídrico no suco gástrico. ( Dado: massa molar do HCl = 36,5 g/mol).
Resposta: 0,01 mol/L
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Massa molar HCl = 36,5 g/mol
Massa do soluto = 0,365 g
Volume da solução = 1 L
* Cálculo do número de mols na solução:
1 mol HCl ----------- 36,5 g
n mol HCl ----------- 0,365 g
n = 0,365 / 36,5
n = 0,01 mols HCl
* Molaridade da solução:
M = n / V
M = 0,01 / 1
M = 0,01 mol/L⁻¹
espero ter ajudado!
Massa do soluto = 0,365 g
Volume da solução = 1 L
* Cálculo do número de mols na solução:
1 mol HCl ----------- 36,5 g
n mol HCl ----------- 0,365 g
n = 0,365 / 36,5
n = 0,01 mols HCl
* Molaridade da solução:
M = n / V
M = 0,01 / 1
M = 0,01 mol/L⁻¹
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Resposta:
A concentração molar ou molaridade do ácido clorídrico no suco gástrico é de 0,01 mol/L.
Explicação:
Molaridade ou concentração molar é a razão da quantidade de matéria do soluto (mol) pelo volume de solução (em litros), expressa na unidade mol/L (molar).
M = n/V
Quantidade de matéria ou número de mols (n) é a relação entre a massa do soluto (m) e a massa molar (MM) da substância (g/mol):
n = m/MM
Assim, unindo as duas equações, temos que:
M = m/MM.V
Aplicando a fórmula os dados da questão, temos:
M = m/MM.V
M = 0,365/36,5.1
M = 0,01 mol/L
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