Question

Nossa personagem soube por uma amiga que uma nova dieta sugeria beber meio litro de água fresca (22°C) poderia provocar a queima imediata de 100 calorias. De acordo com nossos conhecimentos de calorimetria, se a perda de calorias fosse devida unicamente ao aquecimento da água pelo corpo, haveria muito mais energia para se "queimar". Levando-se em conta que a água que tomamos, após o equilíbrio térmico com nosso corpo, atinge a temperatura de 37°C, se beber meio litro de água, após a queima das 100 calorias, ainda deveria ocorrer a "queima" adicional, em cal, de:
Dados: -Calor especifico da água: 1,0 cal (g. °C)
-Densidade da água: 1.0 g/ml

Answer 1

Ainda irá ocorrer a queima adicional de 7 400 calorias.

Explicação:

Primeiro temos que encontrar a massa do copo de água e aplicar a equação fundamental da calorimetria. Pela equação da densidade:

d = m/V

m = d.V

Sabemos que, iremos ingerir meio litro de água, ou seja, 500 ml de água e a densidade da água equivale a 1,0 g/ml. Portanto:

m = (1,0 g/ml)(500 ml)

m = 500 g.

Da equação fundamental da calorimetria (relacionando calor e  variação de temperatura), temos:

Q = m.c.∆θ

Q = 500.1,0.(37 - 22)

Q = 7 500 cal .

Como existe a perda imediata de 100 calorias, ocorre a queima  adicional de 7 400 calorias.