Question

Nos períodos mais frios do ano, algumas pessoas utilizam o ácido ascórbico, na forma
efervescente, em virtude dos benefícios que essa vitamina traz ao organismo. Também
conhecido como vitamina C, o ácido ascórbico evita o escorbuto e fortalece o sistema
imunológico. Nas Grandes Navegações, os marinheiros não dispunham de frutas frescas e
adoeciam devido à carência dessa substância.
A seguir é apresentada a estrutura molecular do ácido ascórbico.


Considerando um comprimido de vitamina C com 500 mg de ácido ascórbico puro (C6H8O6) qual
será o valor da concentração molar desse ácido em um copo com água que forme 250 mL de
solução?
Dados valores de massa atômica em g.mol-¹ : H = 1,0; C=12,0 e 0= 16,0


Me ajudem por favor!!

Answer 1

Resposta:

M= 0,01 mol/L

Explicação:

Concentração em quantidade de matéria (ou Concentração em mol/L ou Concentração molar)  

Aplicar

M= m1 ÷ (MM1*V)  onde

M= concentração molar (mol/L)

m1= massa do soluto (g)

MM1= massa molar do soluto (g/mol)

V= volume da solução (L)

Dados

m1= 500 mg ==> m1= 0,5 g

M= ?

V= 250 mL ==> V= 0,25 L

MM(C₆H₈O₆): 6*12 + 8*1 + 6*16= 176 u= 176 g/mol

M= 0,5 g ÷ (176 g/mol * 0,25 L)

M= 0,5  ÷ 44

M= 0,01 mol/L