Question

Nos motores de combustão interna , o sulfeto de hidrogenio , presente em combustiveis , é convertido no poluente atmosferica óxido de enxofre IV, como mostra sua equação de combustão abaixo.H2S(g) + 3\2O2(g) ----------> SO2(g) + H20(l)O sulfeto de Hidrogenio é extraido dos combustiveis por um sovente que possui baixa polaridae molecular e natureza ácido-básica oposta á sua. As entalpias-Padrão de formação de substancias participantes na combustão do sulfeto de hidrogenio são fornecidas adiante.------------------- | -------------------------- |Substancia | deltaH formação || (kj x formaçaõ -1) |-----------------------|-------------------------- |H2 S (g) | -20 || |---------------------------------------------------- |SO2(g) | -296 |-------------------------------------------------------H2O(l) | |------------------------------------------------------Qual o valor da entalpia-padrão de combustão do sulfeto de hidrogenio (H2S(g) ) em Kj\mol .

Answer 1

ΔH =produto - reagentes
ΔH=  -20 [(-296)+(286)]
ΔH= -562

Answer 2

Oi!

Parar responder essa questão, devemos primeiramente toma nota dos dados que foram fornecidos no enunciado, além de observar a reação dada:

H2S(g) + 3\2O2(g) ----------> SO2(g) + H20(l)

ΔH =produto - reagentes

ΔH=  -20 [(-296)+(286)]

ΔH= -562

Assim, podemos concluir que o valor da entalpia-padrão de combustão do sulfeto de hidrogenio (H2S(g) ) é de -562 em Kj\mol