Question

Nos laboratórios, as soluções ácidas e concentradas são corrosivas e devem ser manuseadas com cautela. Um estudante colheu cuidadosamente 5 cm3 de solução de HNO3 a 2 mol/L e acrescentou 95 cm3 de água destilada. A solução final ficou com concentração:
A) 0,001 mol/L
B) 0,1 mol/L
C) 0,005 mol/L
D) 0,5 mol/L
E) 0,25 mol/L

Answer 1

usando a formula da diluição, Ci x Vi = Cf X Vf
temos 5 cm3 e 95 cm3 então o volume final da solução é 100 cm3.
indo para formula:
2 x 5 = Cf x 100
Cf = 10/100
Cf = 0,1

Answer 2

A concentração final é de 0,10 mol/L, logo, a alternativa B está correta.

Temos uma solução inicial de ácido nítrico com uma concentração de 2,0 mol/L e vamos dilui-la. Como o número de moles (quantidade de matéria) se mantem, podemos escrever que:

Mi . Vi = Mf . Vf

O volume final será de:

5 cm³ + 95 cm³ = 100 cm³ = 100 mL

Logo:

(2,0) . (5) = Mf . (100)

Mf = 0,10 mol/L

Espero ter ajudado!