Nos laboratórios, as soluções ácidas e concentradas são corrosivas e devem ser manuseadas com cautela. Um estudante colheu cuidadosamente 5 cm3 de solução de HNO3 a 2 mol/L e acrescentou 95 cm3 de água destilada. A solução final ficou com concentração:
Soluções para a tarefa
Respondido por
1
I- O ácido nítrico é um poderoso agente oxidante. FALSA
II- Como a concentração do ácido concentrado é 63% (m/m), temos quem em 100g de ácido concentrado, 63g de HNO3.
m
d=-----
v
100
1,4=-------
v
v=71,43 ml, ou seja, em volume de 100g de ácido nítrico concentrado é 71,43 mL.
mHNO3 63
Cmolar=-------------=-------------=13,94mol/l~_
MHNO3·V(l) 63·0,7143 14mol/l
VERDADEIRA
III- C1·V1=C2·V2
14·V1=140·0,5
V1=5 ml
VERDADEIRA
IV- A solução diluída é 0,5 mol/L, ou seja:
[H+]=0,5 mol/l
pH= -log [H+]= -log0,5=0,3
FALSA
Resposta B.
Espero ter ajudado! ;-)
II- Como a concentração do ácido concentrado é 63% (m/m), temos quem em 100g de ácido concentrado, 63g de HNO3.
m
d=-----
v
100
1,4=-------
v
v=71,43 ml, ou seja, em volume de 100g de ácido nítrico concentrado é 71,43 mL.
mHNO3 63
Cmolar=-------------=-------------=13,94mol/l~_
MHNO3·V(l) 63·0,7143 14mol/l
VERDADEIRA
III- C1·V1=C2·V2
14·V1=140·0,5
V1=5 ml
VERDADEIRA
IV- A solução diluída é 0,5 mol/L, ou seja:
[H+]=0,5 mol/l
pH= -log [H+]= -log0,5=0,3
FALSA
Resposta B.
Espero ter ajudado! ;-)
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