Question

Nos gráficos Ie II abaixo, P representa a pressão a que certa massa de gás ideal está sujeita, T a sua temperatura e V o volume por ela ocupado...escolha a alternativa que identifica de forma correta as transformações sofridas por esse gás, representadas, respectivamente, em I e II

Answer 1

Olá!

Segundo a Equação de Clapeyron:

$\dfrac{p\cdot{V}}{T}=n\cdot{R}=\text{cte.}$

Veja no gráfico I que a pressão varia linearmente com a temperatura. Isso significa que a razão entre a pressão e a temperatura é constante nessa situação e essa razão equivale ao coeficiente angular da reta do gráfico. Ou seja:

$\dfrac{p}{T}=k=\text{cte.}$

Ajustando a Equação de Capleyron:

$\dfrac{p}{T}=\dfrac{n\cdot{R}}{V}$

Logo:

$\dfrac{n\cdot{R}}{V}=k$

$V=\dfrac{n\cdot{R}}{k}$

Pela equação Clapeyron, o produto da quantidade de mols 'n' pela constante universal dos gases perfeitos 'R' é constante. Além disso, conforme o gráfico I, 'k' também é constante. Então, essa última expressão diz que o volume corresponde à razão entre duas constantes. Portanto, o volume é constante e o gráfico I apresenta uma transformação isocórica.

Para o gráfico II:

$\dfrac{V}{T}=k=\text{cte.}$

Pela Equação Clapeyron:

$\dfrac{V}{T}=\dfrac{n\cdot{R}}{p}$

Logo:

$\dfrac{n\cdot{R}}{p}=k$

$p=\dfrac{n\cdot{R}}{k}=\text{cte.}$

Portanto, a pressão é constante e a transformação é isobárica.

Qualquer dúvida, comente. Bons estudos!

Answer 2

Resposta:

Isocórica e isobárica.

Explicação:

Cara, eu sou mt brabo pd confiar em mim