Question

Nos Estados Unidos, em 1947, a explosão de um navio carregado do fertilizante nitrato de amônio cuja a fórmula é NH4NO3,causou a morte de 500 pessoas. A reação ocorrida pode ser representada pela equação: NH4NO3(s) -> N2(g) + O2(g) + 2 H2O(l) H = - 205,6 kJ. Nesse processo, quando há decomposição de 2,0 mol do sal ocorre: *. E se fosse utilizado 153 g de nitrato qual seria o valor da energia?​

Answer 1

Resposta:

196.605 KJ (o valor é aproximado)

Explicação:

Antes de mais nada, para saber quantos gramas equivalem 2 mol do nitrato, mostra-se necessário calcular sua massa molar:

NH₄NO₃

N - massa 14 g/mol⁻¹

H - massa 1 g/mol⁻¹

0 - massa molar 16 g/mol⁻¹

Substitua os valores e chegará a uma pequena expressão numérica:

14 + (1 · 4) + 14 + (16 · 3) = 80 g/mol⁻¹

Se temos 2 mol de nitrato de amônio, basta multiplicar a massa molar por 2:

80 g/mol⁻¹ · 2 = 160 gramas

Se 160 gramas (2 mol) causaram uma explosão de 205,6 KJ, para saber o quanto uma explosão de 153 g causaria basta fazer uma simples regra de três:

160 g ⇒ 205,6 KJ

153 g ⇒ x KJ

Ao multiplicar cruzado, teremos:

160x = 31456,8

x = $\frac{31456,8}{160}$

x = 196.605 KJ (valor aproximado)

Espero ter ajudado e bons estudos