Nos espetáculos circenses, alguns artistas pintam os rostos de branco com uma pasta composta de uma mistura de óxido de zinco (ZnO) e água, chamado de alvaiade. O alvaiade é um pó branco, amorfo, inodoro, insolúvel em água, mas solúvel em soluções ácidas e básicas, demonstrando seu caráter anfótero, como apresenta as reações químicas abaixo. Reação com ácido
Reação com base
ZnO(s)+HCl(aq) ZnCl 2 (aq)+H 2 O(l)
ZnO(s)+NaOH(aq) Na 2 ZnO 2 (aq)+H 2 O(l)
Ao balancear essas equações químicas pelo método das tentativas, qual é o número de mols desse óxido em ambas as situações?
Soluções para a tarefa
Resposta:
2
Explicação:
É o resultado se balancear
ZnO(s)+HCl(aq) ZnCl 2 (aq)+H 2 O(l)
ZnO(s)+NaOH(aq) Na 2 ZnO 2 (aq)+H 2 O(l)
Usou-se 1 mol do óxido em cada reação.
Segundo a Teoria de Conservação de Massa de Lavoisier, a massa dos produtos formados deve ser igual a massa dos reagentes.
Na primeiro caso temos a seguinte reação ácida não balanceada:
ZnO + HCl ⇒ ZnCl₂ + H₂O
Vemos que no lado dos reagentes temos 1 átomo de cada e já no lado dos produtos temos 2 átomos de hidrogênio e cloro, assim, para balancear essa equação, basta colocar o coeficiente 2 em HCl, obtendo-se:
ZnO + 2 HCl ⇒ ZnCl₂ + H₂O
Na segundo caso temos a seguinte reação básica não balanceada:
ZnO + NaOH ⇒ Na₂ZnO₂ + H₂O
Vemos que no lado dos reagentes temos 1 átomo de cada e já no lado dos produtos temos 2 átomos de sódio e hidrogênio e 3 átomos de oxigênio, assim, para balancear essa equação, basta colocar o coeficiente 2 em NaOH, obtendo-se:
ZnO + 2 NaOH ⇒ Na₂ZnO₂ + H₂O
Assim, usou-se 1 mol do óxido em cada reação.
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Espero ter ajudado!
