Question

nos carros movidos a álcool, o etanol reage com oxigênio de ar, produzido o gás carbônico e a água. Sabendo que 92 g de álcool reage a 122 g de oxigênio produzidas a 176g de gás carbônico, que massa de vapor de água será produzida nessa reação?​

Answer 1

Reação descrita no problema:

C2H5OH + 3 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O

MM(C2H5OH) = 12x2 + 1x5 + 16 + 1 = 46 g/mol
MM(O2) = 16x2 = 32 g/mol
MM(CO2) = 12 + 16x2 = 44 g/mol
MM(H2O) = 1x2 + 16 = 18 g/mol

46g C2H5OH ——- 3x32g de O2
92g C2H5OH ——- x

x = 92x3x32/46
x = 192g de O2

Se a estequiometria diz que são necessários 192g de O2 para reagir com 92g de álcool e foram colocados 122g, foi colocado menos oxigênio que o necessário. Então o oxigênio é o reagente limitante e o álcool é o reagente em excesso.

Devemos sempre considerar a estequiometria com base no reagente limite, pois ele determina o fim da reação:

3x32g de O2 ——- 3x18g de H2O
122g de O2 ———- x

x = 122x3x18/3x32
x = 68,62g de H2O

Então a massa de vapor de água produzida será de 68,62g