Question

Normalidade

Exemplo: Qual o volume de ácido que deve ser medido para preparar 100mL de solução de ácido sulfúrico (H2SO4) a 6N? (Concentração = 95% e densidade = 1,84g/mL).

1º)H2SO4 (fazer o cálculo da massa molecular)
2x1+32+4x16=98:2=49g
OBS. Deve dividir por 2 a resposta porque não temos equivalência nas cargas: H+ SO4 2- Sempre se usa o maior número quando precisar dividir.

2º)C x d =
95 x 1,84 = 174,8g


3º)6N --- 6Eq --- 1000mL
6N --- x --- 100mL
x . 1000 = 6 . 100
x = 600
1000
x = 0,6Eq


4º) 1Eq --- 49g
0,6Eq --- x
x = 0,6 . 49
x = 29,4g


5º)174,8g --- 100mL (sempre usa 100mL)
29,4 --- x
174,8 . x = 29,4 . 100
x = 2940
174,8
x = 16,82mL





Faça a atividade da foto anexada como no exemplo acima:

Answer 1

Resposta:

V ≅ 14,18 mL

Explicação:

- aplicando o mesmo modelo:

1º) MM(H₂SO₄): 2*1 + 32 + 4*16= 98 u==> M= 98 g/mol

Eq.g= MM ÷ nº de H+ ionizado

Eqg(H₂SO₄)= 98 g ÷ 2

Eqg= 49 g

2º) O problema não informou a concentração nem a densidade;

- vamos usar os dados do modelo;

m= C x D

m= 95 x 1,84 = 174,8g

m= 174,8 g

3º) 2 N --- 2 Eqg --- 1000 mL

     2 N ------ n ------ 250 mL

n= 2 * 250 ÷ 1000

n = 500 ÷ 1000

n= 0,5 Eqg

4º) Regra de três

1 Eqg --- 49 g

0,5 Eq --- m

m = 0,5 * 49

m = 24,5 g

5º) Cálculo do volume de ácido

Regra de três

174,8 g --- 100 mL  

24,5 g ----- V

V= 100 mL * 24,5 g ÷ 174,8 g

V ≅ 14,18 mL