Question

No tratamento dos sintomas da acidez estomacal, emprega-se o hidróxido de alumínio, que neutraliza o excesso do ácido clorídrico produzido no estômago (Reação não balanceada abaixo). Qual a quantidade em gramas de Hidróxido de alumínio necessárias para reagir (neutralizar) 0,AB g de ácido clorídrico? (0,50 ponto)

Al(OH)3 + HCl → AlCl3 + H2O

como faço esta conta...

Answer 1

Resposta:

X=72*AB *  $10^{-4}$ g

Explicação:

Primeiro, vamos balancear a equação:

Al(OH)3 + 3HCl → 2AlCl3 + 3H2O

2) Agora, vamos calcular a massa molar dos compostos necessários:

Al(OH)3 = 78 g/mol

HCl = 36g/mol

3) Agora, é só fazer a regra de três:

Al(OH)3          +          3HCl   → 2AlCl3 + 3H2O

78g--------------3*36 = 108g

Perceba que, para cada 108g de HCl são necessários 78g de Al(OH)3, que correspondem a aproximadamente 72% da solução, logo, façamos o mesmo como número 0,AB:

0,AB é igual a AB * $10^{-2}$

72% = 72/100 = 0,72 = 72 * $10^{-2}$

100% = 100/100 = 1

0,AB-----------100%

X-----------------72%

AB * $10^{-2}$ ------------ 1

X -------------------- 72 * $10^{-2}$

72* $10^{-2}$ * AB*

72*AB *  $10^{-4}$ = X

X=72*AB *  $10^{-4}$ g