Question

No tratamento de madeira usada em cercas, dentre várias substâncias, usa-se uma solução aquosa a 25% de ácido bórico (D=1,25g /cm3). Calcule a conectarão em quantidade de matéria desta solu ção. Mh3bo3= 62g/mol

Answer 1

1,25 g --- 1 mL
    x     --- 1000 mL (1 L)

x = 1250 g

25% de 1250 g

1250 . 25/100
= 312,5 g

MM = 62 g/mol

     62 g --- 1 mol
312,5 g --- y

y ≈ 5 mols/L

(valor aproximado como resposta)

Answer 2

Dada as condicoes do exercicio ha 5 mols de acido borico.

Vejamos como resolver esse exercicio:

Estamos diante de um problema de calculo estequiometrico.

Dados iniciais:

- Solucao aquosa de acido borico a 25%;

- Densidade do acido borico 1,25g/cm³;

- Massa molar do acido borico = 62 g/mol.

Primeiramente devemos calcular quantos gramas ha em 1 litro de acido borico (lembrando que 1 cm³ = 1mL):

Por regra de tres:

1,25g - 1 mL

x g - 1L ou 1000 mL

x = 1250 g

Portanto em 1 litro ha 1250 g de acido borico,

Agora, considerando que a solucao aquosa esta a 25%, temos:

Por regra de tres:

1250 g - 100%

x g - 25%

x = 312,5 g

Agora devemos calcular quantos mols ha em 312,5 g:

Por regra de tres:

62,5 g - 1 mol

312,5 g - x mol

62,5.x = 312,5

x = 312,5/62,5

x = 5 mols

Portanto, dada as condicoes do exercicio ha 5 mols de acido borico.

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