Question

No tratamento de água das grandes cidades, utiliza-se sulfato de alumínio na etapa de floculação. Sobre esse sal pede-se:
a) Equacione a reação de neutralização ácido-base que permite obter sulfato de alumínio.
b) Calcule a quantidade máxima de sulfato de alumínio que pode ser obtido, em massa, a partir da mistura de 10 mol de ácido sulfúrico com 10 mol de hidróxido de alumínio.

Gente, me ajudem, por favor.

Answer 1

Vamos a isso:)

a) 2 Al(OH)3 (s) + 3 H2SO4 (aq) → Al2(SO4)3 (aq) + 6 H2O (l)

B) Bem esta questão envolve excesso de reagente, vamos descobrir qual...!

Da equação temos:

2 moles Al(OH)3---------- 3 moles (H2SO4)

10moles-----------------------X

X=30/2

X=15moles de H2SO4

Com isso, nota-se logo que o hidróxido de alumínio está em excesso, 10moles reagiriam com 15 de ácido sulfúrico. então os cálculos serão em função do reagente limitante.

3moles de H2SO4 ---------------1mol de Al2(SO4)3

10moles-------------------------------Y

Y=3,33moles de Al2(SO4)3

MM(Al2(SO4)3=342g/mol

1mol de Al2(SO4)3----------342g

3,33moles----------------------Z

Z=1 138,86g