Question

No sistema em equilíbrio N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g), as pressões parciais de cada gás são: pN2 = 0,4 atm; pH2 = 1,0 atm e pNH3 = 0,2 atm. Calcular as constantes Kp e Kc para esse equilíbrio, a 27C. (Dado: R = 0,082 atm.L/K.mol)​

Answer 1

Resposta:Kp=0,1 e Kc=60,516

Explicação:N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g)

                0,4 atm   3.1 atm= 2.0,2 atm

T=27°C+273-->300°K,R=0,082 atm.L/K.mol,nReagentes=4,nProdutos=2,Δn=?

Kp=Produto/Reagente          

Kp=[NH3]^2/[N2]^1.[H2]^3     Δn=nReagentes-nProdutos

Kp=(0,2)^2/(0,4)^1.(1)^3          Δn=4-2

Kp=0,04/0,4.1                          Δn=2

Kp=0,04/0,4                            

Kp=0,1

Kc = Kp . (RT)^Δn

Kc=0,1.(0,082.300)^2

Kc=0,1.(24,6)^2

Kc=0,1.605,16

Kc=60,516