No sistema em equilíbrio N2
(g) + 3 H2
(g) ⇄ 2 NH3
(g) ,
a 27°C, as pressões parciais de cada gás são: pN2 = 0,4 atm, pH2 = 1,0
atm e pNH3 = 0,2 atm. Calcular as constantes de equilíbrio Kp e Kc
desse equilíbrio, na temperatura dada
Soluções para a tarefa
Resposta: A constante de equiíbrio Kp e Kc para a síntese da amônia a 27oC, sendo dados as pressões parciais : pN2 = 0,4 atm, pH2= 1 atm e pNH3 = 0,2 atm é: Kp = 0,1 e Kc = 60,5
Explicação:
A constante de equilíbrio Kp é dada pela expressão:
Kp = p[NH3]^2/p[N2] x p[H2]^3
Substituindo os valores dados temos:
Kp = 0,2^2/0,4 x 1^3
Kp = 0,04/0,4 = 0,1
A relação entre Kp e Kc é Kp = Kc . (R . T)^∆n onde
Kp é a constante de equilíbrio em termos de pressões parciais = 01 (calculada acima)
Kc é a constante de equilíbrio em termos de concentrações = a calcular
R = constante universal dos gases = 0,082 atm.L/mol.K
T = temperatura absoluta (K) = oC + 273 = 27 + 273 = 300 K
Δn = número de mol produtos – número de mol reagentes = 2-4= -2
Substituindo os valores teremos:
0,1 = Kc(0,082x300)^(-2)
Kc = 0,1 /(0,082x300)^(-2) = 0,1 x (0,082x300)^2
Kc = 0,1x24,6^2 = 0,1 x 605,16 = 60,516 ≈ 60,5