Question

No sistema em equilíbrio N2 (g) + 3 H2 (g) ⇄ 2 NH3 (g) , a 27°C, as pressões parciais de cada gás são: pN2 = 0,4 atm, pH2 = 1,0 atm e pNH3 = 0,2 atm. Calcular as constantes de equilíbrio Kc desse equilíbrio, na temperatura dada

Answer 1

Resposta:

K = 0,1

Kc = 60,6

Explicação:

K = (pNH3)²/[(pN2)(pH2)³]

K = (0,2)²/[(0,4)(1,0)³] = 0,1

Kc = K/[(cºRT/Pº)^∆n]

T/K = t/ºC + 273,15 = 27 ºC/ºC + 273,15

T = 300,15 K

∆n = número de mols de NH3 - soma do número de mols de reagentes = 2 - (1 + 3) = -2 (sem a unidade mol)

Pº = pressão padrão = 1 atm

cº = concentração molar padrão = 1 mol/L

R = 0,082 atm L/mol K

Kc = K/[(cºRT/Pº)^∆n]

Kc = 0,1/[(1 mol/L×0,082 atm L/mol K×300,15 K/1 atm)^-2]

Kc = 60,6