Question

No sistema em equilíbrio N2 (g) + 3 H2 (g) ⇄ 2 NH3 (g) , a 27°C, as pressões parciais de cada gás são: pN2 = 0,4 atm, pH2 = 1,0 atm e pNH3 = 0,2 atm. Calcular as constantes de equilíbrio Kp e Kc desse equilíbrio, na temperatura dada.

Answer 1

Resposta:

estavaeu morrendo tentando fazer essa também, consegui

Answer 2

Podemos afirmar que as constantes de equilíbrio Kp e Kc possuem respectivamente, os valores 0,1 e 60,53.

Como determinar as constantes de equilíbrio Kp e Kc?

• Passo 1. Calcular o Kp

Inicialmente, devemos nos relembrar da fórmula para calcular essa constante de equilíbrio. Então, temos que:

Em uma reação genérica A + 3B ⇒ 2C, pode-se calcular:

$Kp = \frac{pC^2}{pA*pB^3}$

• Kp = Constante de equilíbrio
• pC = Pressão parcial do gás C
• pA = Pressão parcial do gás A
• pB = Pressão parcial do gás B

Substituindo os valores dados no enunciado na equação, temos que:

$N_2+3H_2$ ⇒ $2NH_3$

$Kp = \frac{(pNH_3)^2}{pN_2*(pH_2)^3}$

$Kp = \frac{0,2^2}{0,4*1^3}$

$Kp = \frac{0,04}{0,4}$

$Kp = 0,1$

• Passo 2. Calcular o Kc

Para calcular o valor dessa constante de equilíbrio relacionando com o valor de Kp, devemos utilizar a seguinte fórmula:

$Kp = Kc *(RT)^{n}$

• R = Constante de valor 0,082
• T = Temperatura em Kelvin (Para converter, basta somar 273 no valor da temperatura em Celsius)
• n = Diferença entre mols dos produtos e reagentes

Sabendo disso, podemos observar a reação química e determinar que "n" possui valor de -2, já que:

$N_2+3H_2$ ⇒ $2NH_3$

n = (mols dos produtos) - (mols dos reagentes)

n = 2 - (3+1)

n = 2 -4

n = -2

Substituindo os valores na equação, temos que:

$Kp = Kc *(RT)^{n}$

$0,1 = Kc *(0,082*300)^{-2}$

$0,1 = Kc *1,652*10^{-3}$

$Kc = \frac{0,1}{1,652*10^{-3}}$

Kc = 60,53

Saiba mais sobre constante de equilíbrio em: brainly.com.br/tarefa/41121990

#SPJ3